化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键。以下是化学键类型，三种化学键详解的相关内容，让我们一起来看看吧！

　　三种化学键

　　1、离子键

　　离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

　　离子既可以是单离子，如Na+ 、Cl-;也可以由原子团形成;如，等。它往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。

　　2、共价键

　　共价键是原子间通过共用电子对而形成的相互作用。

　　①饱和性

　　在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。

　　②方向性

　　除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

　　3、金属键

　　金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

　　由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。

　　以上就是化学键类型，三种化学键详解的相关信息，希望能帮助到您。

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